Выручайте плз чему равна относительная молекулярная масса газа, если масса 1л его, измеренного при нормальных условиях равны 0.0899

Чему равна относительная молекулярная масса газа,если масса 1л его,измеренного при нормальных условиях равны 0.0899 гданоv (газа) = 1л m (газа) =0.0899 г найтиm (газа)  n (газа) = v / vn n (газа) = 1 / 22,4 = 0,04464 моль n (газа) = m / mm (газа) = m / n = 0.0899 /  0,04464 = 2 г/моль это водород h2

m(c)=2,4г.

v(

 

уравнение реакции: c+o2 = co2

 

1. найдём количество вещества углерода

n(c)=m(c)/m(c)=2,4г.моль/12г.=0,2 моль

 

2. по уравнению реакции n(c)=n(co2)=0,2 моль

 

3. v(co2)=vм. * n(c)=22,4л. * 0,2 моль = 4,48л.

 

ответ: 4,48 л.

co2+cao=caco3

n(caco3)=2г/100г/моль=0,02моль

n(caco3)=n(co2)=0,02моль

v(co2)=0,02моль*22,4 л/моль=0,448л.