с химией. К раствору, содержащему 6 моль серной кислоты, прилили раствор, содержащий 8 моль гидроксида бария. Найдите количества вещества и массу сульфата бария в полученном после реакции растворе. ​

Из условия задачи и по уравнению видно, что на 1 моль серной кислоты потребуется 1 моль гидроксида бария, и образуется 1 моль сульфата бария.

так как по условию задачи количество серной кислоты дано меньше, решаем по ней

составляем уравнение реакции

6·98g x mol

Н2SO4+Ba (OH) 2=BaSO4↓+2H2O

98 g 1 mol

x=588·1:98=6 mol

восстановление углекислого газа углем (промышленный способ):

со2 + с = 2со

2

1) 2co + o2 = 2co2

2) co2 + 2naoh = na2co3 + h2o 

3) na2co3 + hno3 = nano3 + co2 + h2o

4)nano3 + h2co3 = nahco3 + hno3