6. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следую- щие превращения:
a) NaCl → HCI → FeCl2 → FeCl3 → AgCI
б) KBr → Br2
Br2 → ZnBr2 → HBr → Br2 → NaBrO3
Для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения. В уравне-
Ниях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом
электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

9.2г -25%                                                                          у                                   ю

2na          +         2h2o       =           2naoh        +            h2

2*23 =46                                                                 2*(23+16+1)          2

2*40=80

9,2    -     100%

х      -     75     х=75*9,2/100  =6,9

у =    6,9*80/46=12 г  naoh

ю =  6,9*2/46=0,3 г.водорода

n=(10*6,02*10^23)/2=30,1*10^23 молекул

0,5х+0,1у=0,3х+0,3у

0,5х-0,3х=0,3у-0,1у

0,2х=0,2у

х/у=0,2/0,2=1: 1

надо взять поровну оба раствора 

реакция:

2agno3 + mgcl2 = 2agcl + mg(no3)2.

м(2agno3) = 340 г/моль;

м(2agcl) = 287 г/моль. 

тогда составляем пропорцию:

37,4     -       х

340       -       287.   находим х:

х = 287*37,4 / 340   = 31,6 г.

ответ: в осадке будет 31,6 г agcl