смешали 2 раствора, содержащих соответственно 33,3г хлорида кальция и 16,4г фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося фосфата кальция

2c_{2}h_{6}+4o_{2}=6h_{2}o+4co_{2}(стрелка вверх после формулы)

n=\frac{v}{vm}

n=\frac{20л}{22.4л/моль}=0.9\approx1

v=n*vm

v(co2)=2л*22.4л/моль=44,8л

ответ: 44,8л

2h3po4 + ba(oh)2 = ba(h2po4)2 + 2h2o

mэ = м*э (мэ - молекулярная масса эквивалента, э - эквивалент)

э(н3ро4) = 1/1 = 1 (для кислоты э = 1/количество отданных в реакции атомомв водорода).

мэ(н3ро4) = 98*1 = 98 г/моль.

n (15-7) =8

sn (119-50)=69

u( 235-92)=143

caco3 = сао + со2

m(cao)=mчист/m(caco3)*m(сао)