При взаимодействии азота с раскаленным металлическим кальцием образуется нитрид кальция Ca3N2. Какой объем азота при 270С и 111,9 кПа вступит в реакцию с 0,8г кальция? Универсальная газовая постоянная R=8,31Дж/кг/моль*К С ПОДРОБНЫМ РЕШЕНИЕМ И ЧТО ДАНО. )

Пишем реакцию

3Ca + N2 = Ca3N2

По уравнению реакции нитрида кальция в 3 раза меньше чем кальция, т.е. 0,25/3 = 0,083 моль

Считаем массу нитрида кальция m = n*M = 0.083*148 = 12.284 г.

Азота по уравнению реакции также в 3 раза меньше чем кальция, т.е. 0,25/3 = 0,083 моль

Считаем объем азота V = n*Vm = 0.083*22.4 = 1.86 л

ответ: 12,284 г; 1,86 л.

h2co3+mg=mgco3+h2(но реакция идет только в определенных условиях с образование в дальнейшем кристалогидрата, а в простых условия реакция не пойдет)

2h2co3+cao= ca(hco3)2 + h2o

молярная масса -масса 1 моля вещества. измеряется в кг (система си)