7. Яка частинка має таку саму електронну оболонку, що й аніон Флуору:
А) аніон Хлору; Б) катіон Натрію;
В) атом Оксигену.
Відповідь обґрунтуйте.
8. Що спільного в електронній будові частинок Кальцію, Аргону, Сульфуру з такими
ступенями окиснення: Са +2 , Аr 0 , S -2 ? Відповідь обґрунтуйте.

7. Б) Катіон Натрію

У атома Флуору 9 електронів, а у атома Натрія 11, аніон Флуору забирає 1 електрон = 9 + 1 = 10, а катіон Натрія віддає один електрон = 11 - 1 = 10

8. Однакова кількість електронів

у атома кальция 20 електронов, а у катіона кальция 18, что віддав 2 електрони, у аніона сульфура 18, тому що прийняв 2 електрони, а у аргона і так 18 електронів

e = e0 + (rt/zf)*ln([ox]/[red])

e - равновесный потенциал; е0 - стандартный потенциал (для алюминиевого электрода равен  -1,662в); r - универсальная газовая постоянная, равна 8,314 дж/(к*моль); z - количество электронов, присоединяемых восстановленной формой; f -  число фарадея, равно 9,648*10^4 кл/моль; т - температура в кельвинах; [ox] - концентрация ионов в окисленной форме; [red] - концентрация ионов в востановленной форме в моль/л.

при переходе от натурального логарифма к десятичному выражение приобретает вид:

e = e0 + (2,303*rt/zf)*lg([ox]/[red])

при стандартных условиях (т - 298к) коэффициент (2,303*rt/f) численно равен 0,059 в.

на электроде протекает следующая реакция:

al3+  + 3e = al  (al3+  - окисленная форма, al - восстановленная форма,  z = 3).

пересчитаем концентрацию из г-ион/л в моль/л:

10^-3/27 = 3,7*10^-5 моль/л  (27 - м(al))

так как восстановленная форма это чистый металл и в растворе он не присутствует, то [red] не учитывается. формула для рассчета имеет вид:

e = -1,662 + (0,059/3)*lg(3,7*10^-5) = -1,662 + 0,02*(-4,43) = -1,662 - 0,0866 = -1,75 (в).

2с2н2 + 5о2 = 4со2 + 2н2о

n(co2) = v(co2)/vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(co2) = 20/22,4 = 0,89 моль

по уравнению n(o2) = (n(co2)/2)*5 = (0,89/4)*5 = 1,1 моль

v(o2) = n(o2)*vm = 1,1*22,4 = .24,6 л.