Практическая работа №2 Качественный анализ состава неорганического соединения.

Цель: Выполнение уравнения химических реакций с подтверждением качественного анализа.

Реактивы; кристаллы сульфата железа (ІІ), хлорида кальция, карбоната натрия, сульфата натрия, хлорида натрия.

Химическая посуда и лабораторное оборудование: пробирки и штатив для пробирок.

Ход работы:

FeCL2 + H2SO4=

Ca(NO3)2 + HCL=

Na2O + CO2=

NaCL + H3PO4=

Na2CO3 + H2SO4=

Na2SO4 + H3PO4=​

масса (caoh)2=80*0.14=11.2; кол-во вещ-ва(caoh)2=11.2: 114=0.098моль

 

kол-во вещ-ва( nh4cl)=8.03: 53.5=0.15моль-в недостатке

 

кол-во вещ-ва( nh3)=0.15моль;

 

nh3+hno3=nh4no3; кол-во вещ-ва (hno3)=0.15моль

масса(hno3)=0.15*63=9.45гр; масса р-ра(hno3)=9.45: 0.05=189гр

v(р-раhno3)=189: 1.02=185.3мл

Не полное! если необходимо найти сколько литров углекислого газа получится при обжиге известняка, то ответ такой: 1. находим массу известняка в породе: 1000 кг *(100-10)%=900 кг 2. обжиг известняка идет по реакции: caco3=> cao + co2 3. молекулярные массы: caco3 - 100 г/моль 4. составляем пропорцию: из 100 г (0,1 кг) известняка получают 22,4 л со2 из 900 кг известняка получают х л со2 находим х: х=900*22,4/0,1=201600 л (201,6 м3) ответ: при обжиге получится 201600 л (201,6 м3) со2