1. рассчитайте массу негашеной извести (оксида кальция), полученной путем обжига 235 кг известняка, содержащего 15% некарбонатных примесей. 2 . рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,2 моль хлорида алюминия, со 140 г 20% -го раствора гидроксида натрия. 3 . латунные стружки (сплав меди с цинком) массой 10 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 1,12 л (н. у.) газа. определите массовую долю каждого металла в данном сплаве. 4 . при сжигании 4,3 г органического вещества образовалось 6,3 г воды, 13,2 г оксида углерода (iv). выведите молекулярную формулу вещества, зная, что плотность его паров равна 3,84 г/л. 5 . рассчитайте объем ацетилена, который можно получить из 100 м3 метана, если объемная доля выхода ацетилена составляет 60% от теоретически возможного.

1)  вычислим массу чистого caсo₃ : w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 15% = 85%m(осн.комп) = m(тех.прод) ∙ w(осн.комп) / 100%  m(осн.)= 235 кг ∙ 0,85= 200 кг200 кг              х кгсaco₃       = сao + co₂ ↑100 г/моль    56 г/мольх = 200 * 56 / 100 = 112 кгответ:   m(cao) = 112 кг2 . рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,2 моль хлорида алюминия, со 140 г 20% -го раствора гидроксида натрия. масса гидроксида натрия в растворе: 0,2*140 = 28 гего количество: 28г / 40г/моль = 0,7 моль0,2 моль    0,6 моль    0,2мольalcl₃ + 3naoh --> al(oh)₃ + 3nacl 1моль    3 моль        1мольпо реакции потребуется 0,6 моль гидроксида натрия. образуется    0,2 моль осадка сначала. значит ещё останется 0,7-0,6=0,1 моль naoh, который вступит в дальнейшую реакцию с 0,1 моль al(oh)₃ 0,1моль    0,1мольnaoh + al(oh)₃ --> na[al(oh)₄] 1моль      1мольпосле всего этого получим, что осадка (гидроксида алюминия) останется 0,2моль - 0,1моль = 0,1 мольего масса: 0,1 моль * 78г/моль = 7,8 г 3)  медь формально с соляной кислотой не реагируетzn + 2hcl = zncl₂  + h₂ 65г/моль 22,4 л/моль  хг  1,12 л  х = 65*1,12 / 22,4 = 3,25 г цинка10г -- 100%  3,25г х%  х = 32,5%  остальные - 67,5% - медь4)  4 . при сжигании 4,3 г органического вещества образовалось 6,3 г воды, 13,2 г оксида углерода (iv). выведите молекулярную формулу вещества, зная, что плотность его паров равна 3,84 г/л. общая формула cxhyoz количество воды: 6,3г / 18 г/моль = 0,35 моль, в ней водорода в 2 раза больше, т.е. 0,7 моль, это соответствует массе 0,7*1 = 0,7 г  количество оксида углерода: 13,2г / 44г/моль = 0,3моль, в нем углерода равное количество, это соответствует массе 0,3моль*12г/моль = 3,6 г значит на кислород в орг. веществе приходится 4,3-0,7-3,6 = 0, т.е. его там нет. x: y = 0,3 : 0,7 = 3: 7 общая формула: c₃ₓh₇ₓ молярная масса (исходя из н.у.):     3,84г/л * 22,4 л/моль = 86 г/моль 12*3х + 7х = 86 х=2 т.е. c₆h₁₄ 5) 100м³        х м³ 2ch₄ --> c₂h₂ + 3h₂ 2л            1л по реакции: х=50 м³ реальный выход ацетилена: 50м³ * 0,6 = 30 м³

фосфин - это рн3.

сa3p2 + 6h2o = 2ph3 + 3ca(oh)2

находим количество са3р2:

n(ca3p2) = m(ca3p2)/m(ca3p2) = 9,1/182 = 0,05 моль.

 

по уравнению n(ca(oh)2) = 3*n(ca3p2) = 3*0,05 = 0,15 моль.

m(ca(oh)2) = n(ca(oh)2)*m(ca(oh)2) = 0,15*74 = 11,1 г.

 

по уравнению n(ph3) = 2*n(ph3) = 2*0,05 = 0,1 моль

v(ph3) = vm*n(ph3) = 22,4*0,1 = 2,24 л.

k2co3+ h2so4= k2so4+ h2co3

2k(+)+ co3(2-) + 2h(+)+so4(2-)= 2k(+)+ so4(2-)+ h2co3 расподаеться на воду и углекислый газ co2 и h2o

co3(2-)+2h(+)= co2+h2o