При сгорании 2.24 л (н. у.) углеводорода образовалось 4.48л углекислого газа. Этот углеводород- 1) метан 2) этан 3) пропан 4) бутан

Найдём количество вещества CO₂ по формуле:

n=m/M

n(CO₂)=13,2г/(12+32)г/моль=0,3 моль

Найдём количество вещества H₂O

n(H₂O)=7,2г/18 г/моль=0,4моль

Найдём соотношения углерода к углекислому газу,водорода к воде

n(C):n(CO₂)=1:1➡️n(C)= 0,3моль

n(H):n(H₂O)=1:2➡️n(H)=0,4*2=0,8моль

Найдём соотношение веществ в углеводороде:

n(С)=n(Н)=0,3:0,8=3:8

C₃H₈-простейшая формула

Найдём молярную массу углеводорода:n(C₃H₈)=(36+8)г/моль=44г/моль

Найдём относительную молярную массу вещества по воздуху по формуле:

М=D(по воздуху)*М(воздуха)

M=1,52г*29г/моль=44г/моль

Найдём коэффициент «вместимости» молярной массы углеводорода и относительной молярной массы

К=М/М

К=44г/моль:44г/моль=1

Отсюда сделаем вывод о том, C₃H₈-это истинная формула заданного вещества

ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o

n(o2) = v(o2)/vm = 24/22,4 = 1,07 моль

по уравнению n(ch4) = n(o2)/2 = 1,07/2 = 0,535 моль

v(ch4) = n(ch4)*vm = 0,535*22,4 = 12 л.