Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия в соответствии с уравнением реакции: h2so4+2koh=k2so4+2h2o

0,5 моль                  х моль

h2so4+2koh=k2so4+2h2o 

1 моль                        1 моль

n= m/m

m(h2so4) = 98 г/моль

n(h2so4) = 49 г/ 98 г/моль = 0,5 моль

0,5 = х

  1        1

х = 0,5

n(k2so4) = 0,5 моль

m = n*m

m(k2so4) = 39 * 2 + 32 + 16*4 = 174г/моль

m(k2so4) = 0,5 моль * 174 г/моль = 87 г

ответ: 87 г

            49г                                       m-?

        h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o

        1 моль                              1 моль

  м= 98 г/моль              м= 174 г/ моль

составляем пропорцию

  49/98 = m/174    следовательно m= 49*174/98=87г

mg+h2so4 = mgso4 + h2

в растовре содержится серной кислоты : m=98*0.1=9.8 г

количество v=9.8/98=0.1 моль

тогда количество выделившегося водорода: v=0.1 моль

объем: v=v*vm=0.1*22.4=2.24 л