Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия в соответствии с уравнением реакции: h2so4+2koh=k2so4+2h2o

0,5 моль                  х моль

h2so4+2koh=k2so4+2h2o 

1 моль                        1 моль

n= m/m

m(h2so4) = 98 г/моль

n(h2so4) = 49 г/ 98 г/моль = 0,5 моль

0,5 = х

  1        1

х = 0,5

n(k2so4) = 0,5 моль

m = n*m

m(k2so4) = 39 * 2 + 32 + 16*4 = 174г/моль

m(k2so4) = 0,5 моль * 174 г/моль = 87 г

ответ: 87 г

            49г                                       m-?

        h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o

        1 моль                              1 моль

  м= 98 г/моль              м= 174 г/ моль

составляем пропорцию

  49/98 = m/174    следовательно m= 49*174/98=87г

n(h2)=1 моль

n(ch4)=1

n(вoздх)=1

m(вoздх)=29 г/моль

m(h2)=2  г/моль

m(ch4)=16  г/моль

mсмеси=29/10=2.9  г/моль

где 2-m(h2) ,а 0.9  г/моль -   m(ch4)

w=0.9/2.9=0.31 или 31%

пусть количество смеси будет равно 1 молю,тогда

n(ch4)=х

n(н2)=1-х.

2,9=16х + 2(1-х). -14х=-0,9

х=0,0064

n(ch4)=0,064

n(н2)= 0,9357,

тогда m(сн4)=0,064 * 16г/моль = 1,025 г.

m(н2) = 0,94 * 2г/моль = 1,87г.

w(ch4) =1,024/2,895= 0,5.

м-молярная масса всего вещества

ar - атомная масса вещества

w-массовая доля

m(chcl3)=ar(c)+ar(h)+ar(cl)*3 = 12+1+35*3= 118 г/моль

w(c) = ar(c)/m(chcl3)=12/118=0,1=10% (0,1*100%)

w(h) = ar(h)/m(chcl3)=1/118 = (примерно)0.008 = 0,8%

(так то 0,8 можно округлить до 1%)