1) найдите массу 70%-ного раствора серной кислоты, который потребуется для получения фосфорной кислоты из 200 кг фосфорита, содержащего 70% фосфата кальция

200 кг = 200000г ca3(po4)2    +    3h2so4    =    3caso4   +    2h3po4 451,6 моль    1354,84 моль n (ca3(po4)2) = = 451,6 моль m (h2so4) = 1354.84 * 98 = 132774,2 г m (h2so4 р-ра) = = 189677,4 г = 189,7 кг ответ: 189,7 кг

m1(щелочи) = m1(р-ра щелочи)*w(щелочи) = 180*0,2 = 36 г

m2(щелочи) = 36 + 29 = 65 г

m2(р-ра щелочи) = 180 + 29 = 209 г

w2(щелочи) = m2(щелочи)/m2(р-ра щелочи) = 65/209 = 0,31 или 31%.