Определите объем аммиака, который необходимо растворить в 249 мл воды для получения раствора с массовой долей гидрата аммиака 35% \|||

• • • Я видела много решений этого вопроса, но все одинаковые(где решение через эквивалент вещества) объясните если есть другой метод или же объясните этот который есть в интернете, я его не совсем понимаю(

Ω=m(в-ва)/m(р-ра)*100%

m=ρV. для воды ρ=1г/мл

NH3+H2O=NH4OH

не забудьте, что вода переходит в гидроксид аммония частично.

0.35*NH3/NH4OH = 0.17 или 17% NH3

0.17*249/0.83 = 51

22.4*51/NH3 = 67.1 литра

 ответ v= 67.1

В 35% NH4OH эквивалентно 17% NH3

2ме        +      о2 = 2мео    mo2 = 21,54 - 16,74 = 4,8г

16,74г            4,8г

хг                        32г

2ммет = 16,74 х 32\4,8 = 111,6г

ммет = 111,6\2 = 55,8 г\моль - молярная масса - металл железо fe

ar = 55,847 у.е.

в этой рекации fe 2-валентно, поэтому мэ = мfe x fэ = 56 х 1\2 =28 г\моль

мэ(оксида) = мэ + м(о) = 28 + 8 = 36 г\моль

вы исходно имеете m грамм вещества. значит масса всего раствора должна быть m/0,2 = 5m. отсюда получается, что для приготовления 20% раствора вам нужно к m грамм вещества долить: 5m - m = 4m грамм воды или другого растворителя.