7. Смесь этана, пропана и этина имеет относительную плотность по Н2, равную 18. На полное взаимодействие 0,5 моль
такой смеси с CI2 понадобилось 17,75 г галогена. Определите
мольное отношение газов в исходной смеси.

8. Имеется газообразная смесь, состоящая из 150 см3 УВ
и 375 см3 О2. После сгорания УВ за счет входящего в состав
кислорода объем смеси стал равен 300 см3, причем О2 проре-
агировал полностью. Определите формулу УВ (все объемы
измерены при н. у.).​

7. 1:2:1

8. C₂H₂

Объяснение:

7. M(Смесь)=d*M(H2)=18*2=36 г/моль

Без освещения в реакцию с хлором вступит этин

C2H2+2Cl2=C2H2Cl4

Количество хлора

n(Cl2)=m/M=17,75/71=0,25 моль

По уравнению количество этина

n(C2H2)=0,25*1/2=0,125  моль

Мольная доля этина

χ(C2H2)=n(C2H2)/n(смесь)=0,125/0,5=0,25

Пусть мольная доля этана х, тогда средняя молярная масса смеси

30*x+(1-x-0,25)+0,25*26=36

14х=3,5

х=0,25

Мольная доля пропана

1-0,25-0,25=0,5

Мольное отношение

0,25:0,5:0,25=1:2:1

8. Уравнение горения имеет вид

CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O

После сгорания смеси газообразным останется только CO2

x=V(CO2)/V(CxHy)=300/150=2

x+y/4=V(O2)/V(CxHy)=375/150=2,5

y=2

C2H2

fe + cuso4 = cu + feso4.

железный купопрос - это feso4*7h2o, так что гептагидрат, а не гектогидрат. ( гепта - семь по гречески, гекто - сто).

fe + h2so4 = feso4 + h2

feo + h2so4 = feso4 + h2o

w(feso4) = m(feso4)/m(feso4*7h2o) = 152/278 = 0,55

m(feso4) = m(feso4*7h2o)*w(feso4) = 111,2*0,55 = 61,2 г

обозначим массу железа х г, тогда масса feo = 27,2 - х г.

n(fe) = m(fe)/m(fe) = х/56 моль

n(feo) = m(feo)/m(feo) = (27,2-x)/72 моль

по первому уравнению получаем n(feso4) = n(fe) = х/56 моль

по второму: n(feso4) = n(feo) = (27,2-x)/72 моль

с другой стороны, n(feso4) = m(feso4)/m(feso4) = 61,2/152 = 0,4 моль

составляем уравнение :

х/56 + (27,2-x)/72 = 0,4

решаем его:

х = 5,6 г

m(fe) = 5,6 г

m(feo) = 27,2 - 5,6 = 21,6 г.