Вычислить pH, если в 500 мл раствора содержится 0,0245 г серной кислоты. ответ запишите с точностью до целых без указания единиц измерения.​

3

Объяснение:

H2SO4 = 2H⁺ + SO4²⁻

n(H2SO4) = 0,0245/98 = 0,00025моль

n(H⁺) = 0,00025*2 = 0,0005моль

[H⁺] = 0,0005/0,5 = 0,001 моль/л

рН = -lg[H⁺] = 3

m(koh)=120г*0,15=18гпусть масса добавленной щелочи х г, тогда масса вещества в растворе (х+18)г, а масса раствора (120+х) г, тогда0,25=(х+18)/(120+х)х+18=0,25х+300,75х=12х=16ответ: масса кон в исходном растворе 18г, к раствору необходимо добавить 16г щелочи, чтобы его концентрация стала25%.

4p + 5o2 = 2p2o5

n(p)=4*n(p2o5)/2 =(4*m/m)/2 =4*m/2m =2m/m =56.8/142 =0.4 (моль)

m(p)=nm=0.4*31=12.4 (г)