Вычислите массу осадка, который получили при взаимодействии соляной кислоты с 340 г раствора аргентум нитрата с массовой долей соли в растворе 0,2%.

0,574г

Объяснение:

HCl+AgNO3=AgCl+HNO3

       0,004     0,004

m(AgNO3)=m(p-p)*w=340*0,002=0,68г

n(AgNO3)=m/M=0,68/170=0,004моль

m(AgCl)=n*M=0,004*143,5=0,574г

pco + kcs = pcs + kco  - обмен

na+cl2=nacl2 - соединение

mg+h2s=mgs+h2 - замещение

h2o=h2+o2 - разложение

1) 2cu(oh)2+4hcl  =2cucl2+4h2o

      2cu[2+]+4oh[-1] + 4h[+]+4cl[-] = 2cu[2+]+4cl[-]+4h2o

      4h[+]+4oh[-]=4h20