Какую массу твёрдого NaOH нужно добавить к 100 мл 0.1 M CH3COOH, чтобы pH полученного раствора стал равным 7?

1) Находим массу 1 моля  CH₃COOH:

М(CH₃COOH) = 12 + 3*1 + 12 + 16 + 16 + 1 = 60 г/моль

2) Находим массу CH₃COOH, содержащуюся в 100 мл 0,1М раствора:

m(CH₃COOH)= 0,1*60*100/1000 = 0,6 г

3) рН раствора будет равным 7, если вся кислота полностью прореагирует стехиометрически согласно реакции:

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

4) Находим молярную массу NaOH:

М( NaOH ) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

5) По уравнению реакции составляем пропорцию:

60 г CH₃COOH ----------------- 40 г NaOH

0,6 г CH₃COOH ----------------- Хг NaOH

Х = 0,6*40/60 = 0,4 г

ответ: 0,4 г

na2o + h2o = 2naoh

n(na2o) = m(na2o)/m(na2o) = 62/62 = 1моль.

по уравнению: n(naoh) = 2*n(na2o) = 2*1 = 2 моль.

m(naoh) = m(naoh)*n(naoh) = 40*2 = 80 г.

2al + 3cl2 = 2alcl3