Соли. Классификация солей, их названия и свойства.​

1 средние соли(MgCl), кислые(khso4), основные соли(Mgohcl), комплексные соли
2 хим свойства
а) распад на ионы
б)диссоциация
С металлами: более активный вытесняет менее активные металл
в)с щелочами
Г) с кислотами
Д)с солями
При температуре разломаются: соли карбоновой кислоты разлагаются до оксида металла и co2
Соли азотной К разлагаются до NO2,O2

находим молекулярную массу вещества:

m(ув) = d*m(he) = 30*4 = 120 (г/моль)

возьмем 1 моль этого вещества и найдем мольное соотношение атомов углерода к атомам водорода. масса 1 моль вещества будет равна m(ув) = m*n = 120*1 = 120 г.

масса углерода в 120 г вещества равна: m(c) = 120*0,9 = 108г

масса водорода в 120 г вещества равна: m(h) = 120*0,1= 12 г.

n(c) = m(c)/m(c) = 108/12 = 9 (моль)

n(h) = m(h)/m(h) = 12/1 =12(моль)

мольное отношение углерода к водороду: n(c): n(h) = 9: 12. формула вещества с9н12.

 

 

4р+502=2р2о5

n=m/m;

n(p205)=14.2 г / 142 г/моль=0,1 моль

4/х=2/0,1

х= (0,1 *4)/2

х= 0,2 моль

m=n*m

m(p)=0,2*31=6,2г