1. Какому принципу подчиняется отбор средней пробы? В чем заключается прием квартования? 2. Кратко охарактеризуйте условия осаждения кристаллических и аморфных веществ.

3. Какой объем 0,5н раствора (NH4)2C2O4 потребуется для осаждения иона Са2+ из раствора, полученного растворением 0,7г СаСО3?

4. Вычислить фактор пересчета:

Определяемое вещество
а Аg2О
б MgO
в К
Гравиметрическая форма
a АgСI
б Мg2Р2О7
в К2SО4

уравнение реакции

2naoh + h2so4 = na2so4 = 2h2o

в растворе содержится 196*0,1=19,6 г чистой серной кислоты

ее количество составляет 19,6/98=0,2 моль

на нейтрализацию 0,2 моль серной кислоты необходимо по уравнению реакции 0,2*2=0,4 моль гидроксида натрия

масса чистой гидроксида 0,4 *40=16 г

тогда масса раствора гидроксида натрия равна 16/0,1=160 г

и 2 молей карбоната кальция 1 моль углекислого газа 50%

2fe(oh)3+3cu2s=6cuoh+fe2s3

самые большие металлические свойства у франция fr, саые неметаллические - у фтора f