При электролизе 260 г 16%-го раствора хлорида бария на аноде выделилось 3,36 л (при н. у.) газа. К оставшемуся раствору добавили 9,2 г гидросульфата аммония и нагрели до прекращения выделения газа. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе.

nh3+h2o=nh4oh и в по ходу должно быть в 1 литре воды w= m р.в. / m р-ра * 100% n(nh3)= 0,7/22,4=0,03 моль m(nh3)=0,03*17=0,53 г n(h2o)=1/22,4=0,04 моль m(h2o)=0,04*18=0,8г w=0,53/0,8 *100% = 66

1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л.

поэтому 0,6 моль азота занимает объем 22,4*0,6=13,44 л;

4,5 моль кислорода 22,4*4,5=100,8 л;

10 г водорода с молекулярной массой 2 г/моль составляет количество вещества 10/2=5 моль и занимает объем 22,4*5=112 л 

v ацетилена - 3 дм/3

v водорода -  7,92 дм/3

само решение не могу написать т.к. здесь писать не т.к. в word.

дано: m (ca3(po4)2 + прим.) = 31тw (прим.) = 20% (0,2)найти: m (h3po4) - ? решение: [0,> [0,16тмоль]сa3(po4)2 + 3h2so4 = 3caso4 + 2h3po4ν=1тмоль || ν=2тмольm=310т/тмоль || m=98т/тмоль1) массовая доля чистого вещества: w ч.в.(ca3(po4)2) = 100% - w (прим.) = 100% - 20% = 80% (0,8)2) количество вещества чистого вещества: а) m ч.в.(ca3(po4)2) = m (ca3(po4)2 + прим.) * w ч.в. = 31т * 0,8 = 24,8тб) ν  ч.в.(ca3(po4)2) = m ч.в. / m = 24,8т / 310т/тмоль = 0,08тмоль3) масса ортофосфорной кислоты: а) ν (h3po4) = 2 * ν  ч.в.(ca3(po4)2) = 0,16тмольб) m (h3po4) = ν * m = 0,16тмоль * 98т/тмоль = 15,68тответ: m (h3po4) = 15,68т