гидроксид цинка массой 19.8 г растворили в азотной кислоте . масса полученного кристаллогидрата составила 59.4 г выведите формулу кристаллогидрата

Объяснение:

гидроксид цинка массой 19.8 г растворили в азотной кислоте . масса полученного кристаллогидрата составила 59.4 г выведите формулу кристаллогидрата

Zn(OH)2  +  2HNO3  =  Zn(NO3)2    +  2Н2О

 m Zn(OH)2 =19,8 г   М Zn(OH)2 99,0  г/моль  

 Тогда  гидроксид  цинка   массой  19,8 г  соответствует   0,2  моль.

 Тогда  и безводного  нитрата  цинка  будет  получено  также  0,2 моль или  37,8 г

 Вычислим  массу  кристаллизационной  воды 59,4 г - 37,8 4  =  21,6 г

21,6 г  :  18г/моль =1,2 моль    1,2  моль :  0.2 моль =  6

  Формула  кристаллогидрата:    Zn(NO3)2 · 6 H2O  

M Zn(NO3)2 · 6 H2O  = 297 г/моль

Тогда  масса  кристаллогидрата  массой 0,2 моль  составит 59.4 г

значит  формула кристаллогидрата  выведена  верно

растворение в  азотной кислоте металлической  меди  гидроксида меди(ii):

сu(oh)2+2hno3=> cu(no3)2+2h2o

взаимодействие меди с  тетраоксидом диазота:

сu + 2n2o4=> cu(no3)2 + 2 no