Вычислить степень диссоциации уксусной кислоты в растворе 6.71*10–4 моль/л СН3СООН, а так же рН раствора. Константа кислотной диссоциации
СН3СООН равна 1.75*10–5

ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h20

w(c)=1*12/44=27,3 %

w(o)=2*16/44=72,7% 

hbr + koh = kbr + h2o

h+ + br- + k+ + oh- = k+ + br- + h2o

h+ + oh- = h2o

чистого сульфида натрия 1000кг*0,68=680кг

n(na2s)=680000/80=6000 моль

n(co2)=6000*2=12000 моль

по уранению менделеева-клапейрона:

v=n*r*t/p

820мм.рт.ст=109,3кпа

1200с=1473к

v=12000*8.31*1473/109.3=1343893.5л