Сколько граммов сажи выделится при разложении 448м^3 метана?

Объяснение:

Сколько граммов сажи выделится при разложении 448м^3 метана?

448 м3   1000° С

 CH4 ----------------->  C ↓   +  2H2↑

Здесь  уже   не  о  граммах   сажи   пойдет  речь  а о килограммах

448  м3 :  22,4 л/моль  =  20 кмоль  (киломоль)

Углерода (сажи)   также образуется   20 кмоль.

Масса  сажи  составит  12 г/моль  х 20 кмоль = 240  кг.

448м^3=448000литров

448---------х=240кг-y=80кг

CH4 = C + 2H2

22,4--------12г-------4гр

х=(448×12)÷22,4=240(C)

y=(240×4)÷12=80(H2)

1) 162/54 = 3, то есть кислорода по объему надо брать в 3 раза больше. напишем уравнение реакции спирта с кислородом и поставим перед кислородом коэффициент 3. затем расставим коэффициенты в правой части, уравняв кол-ва атомов углерода и водорода:

cnh(2n+2)o + 3o2 = nco2 + (n+1)h2o.

отсюда уравниваем кислород:

1 + 6 = 2n + n+1   или n = 2

тогда формула спирта c2h6o = c2h5oh - этанол.

2)  есть два варианта насыщенных углеводородов:  

алканы - с общей формулой cnh(2n+2);

циклоалканы - с общей формулой cnh2n.

рассмотрим второй случай, как более простой:

126/28 = 4,5   то есть для полного сгорания циклоалкана требуется в 4,5 раза больше молей кислорода. тогда в реакции горения в левой части поставим перед циклоалканом коэффициент 2, а перед кислородом -   9.

а затем уравняем правую часть по водороду и углероду:

2cnh2n + 9o2 = 2nco2 + 2nh2o.

для кислорода получим следующее уравнение:  

18 = 4n + 2n.   отсюда n = 3   формула: с3h6

по продуктам можно предположить, что неизвестное соединение состояло из атомов серы и водорода.запишем пока его в общем виде: hnsm.

находим количества оксида серы и воды:

n(so2) = m(so2)/m(so2) = 0,64/64 = 0,01 моль

n(h2o) = m(h2o)/m(h2o) = 0,18/18 = 0,01 моль.

полное сгорае подразумевает, что вся сера из неизвестного вещества перешла в оксид серы, а весь водород - в воду. зная количества оксида серы и воды можем найти количества серы и водорода, а потом и их массы.

n(s) = n(so2) = 0,01 моль

n(h) = 2*n(h2o) = 2*0,01 = 0,02 моль.

моли серы и водорода относятся как n(s): n(h) = 0,01: 0,02 = 1: 2

значит неизвестное соединение имеет формулу h2s - это сероводород.

проверим.

m(s) = n(s)*m(s) = 0,01*32 = 0,32 г

m(h) = n(h)*m(h) = 0,02*1 = 0,02 г

m(h) + m(s) = 0,02 + 0,32 = 0,34 г.

так оно и есть. а в условии допущена опечатка, вместо 0,32 г, должно быть 0,34. иначе просто получается логическая несостыковка: если под неизвестным сгоревшим веществом подразумевать только серу, то окуда тогда в продуктах горения берется вода? значит водород тоже должен входить в состав неизвестного вещества. а раз "места" в массе для него нет, значит ошибка в значении массы неизвестного вещества. если порыться в интернете, то легко найти условие этой , где и фигурирует цифра 0,34.