1. Оксид углерода( IV ) реагирует с веществами:
BaO
KNO3
Sr(OH)2
HCl
2. Найди объём оксида углерода(IV) (н. у.), который выделится при действии серной кислоты на 400 г мела, содержащего 5 % некарбонатных примесей.

Вычисления проводи с точностью до сотых.
ответ: объём оксида углерода(IV) равен
дм³.
3. Превращение SiO2→Na2SiO3 можно осуществить с Выберите, при взаимодействии каких пар веществ образуется гидроксид калия:
соль этого металла и оксид этого металла
металл и соляная кислота
оксид калия и вода
К и вода
5. Рассчитай молярную массу нитрата калия KNO3.

ответ: M(KNO3)=( х )г/моль.
6. Определи химическое количество оксида кальция CaO, масса которого равна 160 г.

Вычисляй с точностью до сотых. В ответе запиши число. Например: 4,25.
ответ: n(CaO) =
моль.

составим уравнение реакции:

me + 2h2o = me(oh)2 + h2

кол-во выделившегося водорода: 1,12 л/22,4 л/моль=0,05 моль

тогда молекулярная масса металла: 6,85 г/0,05 моль=137 г/моль - барий, 2 группа основная подгруппа

взаимодействие оснований с кислотами:

naoh + hcl = nacl + h2o

взаимодействие оснований с кислотными :

2naoh + so3 = na2so4 + h2o

взаимодействие основных оксидов с кислотами:

cuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o

взаимодействие основных оксидов с кислотными :

cao + co2 = caco3

взаимодействие щелочей с солями:

3naoh + fecl3 = 3nacl + fe(oh)3

взаимодействие солей с кислотами:

agno3 + hcl = agcl + hno3

взаимодействие солей между собой:

na2co3 + cacl2 = caco3 + 2nacl

взаимодействие металлов с кислотами:

zn + 2hcl = zncl2 + h2

взаимодействие металлов с растворами солей:

zn + cu(no3)2 = zn(no3)2 + cu

взаимодействие  металлов с неметаллами:

сu + cl2 = cucl2

mgo+hno3=mg(no3)2+h2o

n(mgo)=20г/(40г/моль)=0,5 моль;

n(mg(no3)2)=0,5 моль,  m(mg(no3)2)=0,5 моль*148г/моль =74 г.

ответ: 74 г. 

уравнение реакции: n2 + 3h2 = 2nh3

n(n2) = m(n2): m(n2) = 14: 14 = 1 моль

n(nh3) = 2*n(n2) = 2*1 = 2 моль

m(nh3) = n(nh3)*m(nh3) = 2*17 = 34 г.

ответ: 34 г.