Какой объем этина можно получить из карбида кальция массой 24 г. содержащего посторонние примеси, массовая доля которых составляет 7%?

Объяснение:

какой объем этина можно получить из карбида кальция массой 24 г. содержащего посторонние примеси, массовая доля которых составляет 7%?

Вычислим  массу  чистого  карбида кальция.   Если доля  примесей 7%, то доля  чистого  вещества  100 - 7 = 93%.

m(CaC2)  =  24× 0,97  = 23,3 г  

Молярная  масса  карбида  кальция  64 г/моль  и  23,3 г  соответствуют 0,364  моль

    0,364 моль                                   0,364 моль

      СаС2  +  2Н2О   =  Са(ОН)2  +  НС≡СН  ↑

   V(C2H2) = 22,4 л/моль  ×  0,364 моль = 8,15 л

1. сн4 + 2 о2 -> co2  + 2 н2о 

1 моль                    1моль

х л                                  20л

  х=20л

y(ню)(сн4)=v: vm=20: 22,4=0,9моль

нормальная концентрация: кол-во грамм-эквивалентов вещества содержащееся в 1 литре раствора. найдем грамм-эквивалент cuso4:

э(cuso4) = m(cuso4) /(колич. катионов меди*заряд катиона меди) =

= 160/2 = 80 г.

итак по определению:

0,1 = 8/(80*х), где х - искомый объем в литрах.

х = 1 литр

ответ: 1 л.