Какую массу ортофосфорной кислоты следует добавить к 500 г 15%-ного
раствора ортофосфорной кислоты, чтобы увеличить ее массовую долю вдвое? К полученном
раствору добавили гидроксид натрия. Определите массу гидроксида натрия вступившего в
реакцию, если в результате взаимодействия образуется средняя соль.
ЗАПИШИТЕ ДАНО + РЕШЕНИЕ

Объяснение:

Дано

H3PO4

mр-ра (15%-ого) = 500 г

w2 = 30%

NaOH

Na3PO4

Решение

m(H3PO4) = 0,15*500 = 75 г

Пусть масса добавленной к-ты = х г

0,3 = (75+х)/(500+х)

150 + 0,3х = 75+х

0,7х = 75

х = 107,1 г

Всего m(H3PO4) = 107,1 + 75 = 182,1 г

  х г                        182,1 г      

3NaOH +              H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

3*40 г/моль           98 г/моль

m(NaOH) = 3*40*182,1/98 = 223 г

непредельные(ненасыщенные) - алкены,алкины,алкадиены и т.д. кроме алканов. содержат двойную и тройную связь.ch2=ch-ch3

ответ 3

с2н4 + br2 = c2h4br2

n(c2h4br2) = m(c2h4br2)/m(c2h4br2) = 80/188 = 0,43 моль

по уравнению n(br2) = n(c2h4br2) = 0,43 моль

m(br2) = n(br2)*m(br2) = 0,43*160 = 68,8 г

m(p-pabr2) = m(br2)/w(br2) = 68,8/0,03 = 2293 г примерно равно  2,3 кг.