1.Реакции выражаются схемами:
P+HIO3 + H 2O = H3PO4+HI
H2S+Cl2+H 2O = H2SO4+HCl
Методом электронного баланса, пользуясь электронными уравнениями,
подберите к ним коэффициенты. Для каждой реакции укажите окислитель и
восстановитель, а также процессы окисления и восстановления.

Объяснение:

P⁰ + H⁺I⁺⁵O₃⁻² + H₂⁺O⁻² → H₃⁺P⁺⁵O₄⁻² + H⁺I⁻

P⁰ - 5e⁻ → P⁺⁵ | 5 |      | 6 | - восстановитель (окисляется)

                           | 30 |

I⁺⁵ + 6e⁻ → I⁻   | 6 |       | 5 | - окислитель (восстанавливается)

------------------------------------------------------------------------------------------

Получается:

6P + 5HIO3 + 9H2O → 6H3PO4 + 5HI

H₂⁺S⁻² + Cl₂⁰ + H₂⁺O⁻² → H₂⁺S⁺⁶O₄⁻² + H⁺Cl⁻

S⁻² - 8e⁻ → S⁺⁶     | 8 |     | 1 | - восстановитель (окисляется)

                                 | 8 |

Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻ | 2 |     | 4 | - окислитель (восстанавливается)

--------------------------------------------------------------------------------------------------

Получается:

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

ca+2h2o=ca(oh)2+h2

ca(oh)2+co2=caco3+h2o

caco3=cao+co2

cao+h2o=ca(oh)2

ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o

сн3соон + с2н5он = ch3cooc2h5 + н2о

n(c2h5oh) = m(c2h5oh)/m(c2h5oh) = 69/46 = 1,5 моль

m(ch3cooc2h5) = n(ch3cooc2h5)*m(ch3cooc2h5) = 1,5*76 = 114 г.