В 400 г 10%-ного раствора NaOH растворили 22,4 л углекислого газа при н. у. Определить какая соль образуется и какова ее концентрация в растворе.​

Объяснение:

В 400 г 10%-ного раствора NaOH растворили 22,4 л углекислого газа при н.у. Определить какая соль образуется и какова ее концентрация в растворе.

Определим содержание гидроксида натрия в растворе:

m(NaOH) = 400 г × 0,1 = 40 г или 1 моль.  

Поскольку растворяется в щелочи 22,4 л СО2, т.е. тоже 1 моль

То и соль в этом случае образуется только она:

NaOH + CO2 = NaHCO3 количеством 1 моль.

Вычислим теперь массу соли и раствора.  

Молярная масса гидрокарбоната натрия 84 г/моль. Масса соли в растворе 84 г  

Масса раствора была 400 г. Потом через этот раствор пропустили 1 моль углекислого газа или 44 г, то масса раствора увеличилась на эту величину и стала 444 г

ω(NaHCO3) = 84г : 444 г = 0,189 или 18,9%  

ca+2h2o=ca(oh)2+h2

  m(al2s3 )= (27*2)+(32*3)=150

m(cu(oh)2)= (63,5)+(16+1)*2=97,5

m(zn(oh)2co3)=65+(16+1)*2+12+(16*3)=159

m(kal(so4)2)=(39+27+(32+ 16*4)*2)=258