ДАЮ Какая масса 15%-ного раствора нитрата меди(II) прореагирует с 180 г 10%-ного раствора гидроксида натрия?

Точность промежуточных вычислений — до тысячных. ответ округли до десятых. Например: 367.
ответ: масса раствора нитрата меди(II) равна г.

Дано.

w (Сu(NO3)2)= 15%

m (р-ра NaOH)= 180г.

w (NaOH)= 10%

Найти.

m (р-ра Cu(NO3)2)- ?

Решение.

180г. - 100%

m - 10%

m (NaOH)= 180г.× 10% ÷ 100%= 18г.

Сu(NO3)2+ 2NaOH= 2NaNO3+ Cu(OH)2

n= m/ M

n (NaOH)= 18г. ÷ 40г/ моль= 0,45моль

n (NaOH)= n/2 (Cu(NO3)2)= 0,45моль÷ 2= 0,225моль

m (Cu(NO3)2)= 0, 225моль× 188 г/моль= 42,3г.

ответ. 42,3г.

уравнение реакции

c6h12o6 = 2c2h5oh + 2 co2

количество глюкозы 360000 г/180 г/моль=2000 моль

колич этанола 2*2000моль=4000 моль - по уравнению реакции

тогда количество этанола теоретическое равно 4000 моль*46 г/моль=184000 г

выход продукта=m(практ)*100%/m(теор)=147,2*100%/184=80%

4al + 3o2 = 2al2o3

2al + 3br2 = 2albr3

2al + n2 = 2aln

4al + p4 = 4alp