Определите тепловой эффект химической реакции горения этилена, если при сжигании 22,4 л этилена выделяется 285,4 кДж энергии.

Дано :

V (C₂H₄) = 22,4 л

Q - ?

C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂↑ + 2H₂O

n C₂H₄ = V/Vm = 22,4/22,4 = 1 моль

Объем этилена при сгорании одного моля :

V = n · Vm = 22,4 л

То есть, Q = 22,4 · 285,4 / 1 = 285,4 кДж

mприм = 640 х 0,25 = 160 мг        mcuo = 640 - 160 = 480 мг

cuo      +  h2 = cu + h2o

480мг        хмл

80мг          22,4мл

vh2 = 480 x 22,4\80 = 134,4 мл

2ca+o2=2cao

cao+h2o=ca(oh)2

ca(oh)2+co2=caco3+h2o

сасо3 + h2o + co2= са (нсо3)2