2. Составьте константу равновесия для реакции и решите задачу на принцип Ле - Шателье.

СН4 +2О2 → CО2 + 2H2О + Q

А) ув. Т; Б) ум. Р; В) уд. CО2

3. Напишите закон действия масс для реакции. С2Н5ОН + СuO → СНЗСНO + Сu + Н2O

4. Будут ли подвергаться гидролизу соли , формулы которых: K3P04, CrCL 3, FeC0 3 , KN03, BaS04. Подтвердите примерами.

5. Напишите электронную формулу

cac2 + 2h2o = c2h2 + ca(oh)2

2c2h2 + o2 = 2ch3cho

2ch3cho + o2 =каталитическое окисление= 2ch3cooh

ch3cooh + c2h5oh = ch3cooc2h5 + h2o

ch3cooc2h5 + c3h7oh =переэтерификация= c2h5oh + c3h7ooc3h5

а) нитрат свинца гидролизуется по слабому основанию

pb(no3)2 + 2h2o = pb(oh)2 + 2hno3 среда кислая

сульфат калия не гидролизуется

силикат натрия подвергается гидролизу по слабой кислоте

na2sio3 + 2h2o = 2naoh + h2sio3 среда щелочная

б)хлорид натрия соль сильного основания и сильной кислоты гидролизу не подвергается

сульфид лития - гидролиз по слабой кислоте

li2s + 2h2o = h2s + 2lioh среда щелочная

хлорид аллюминия - гидролиз по слабому основанию

alcl3 + 3h2o = al(oh)3 + 3hcl кислая среда

в) нитрат аммония - гидролиз по слабому основанию

nh4no3 + h2o = nh4oh + hno3 кислая среда

цианид натрия - гидролиз по слабой кислоте

nacn + h2o = naoh + hcn щелочная среда

иодид бария образован сильным основанием и сильной кслотой гидролзу не подвергается

для распознования индикаторную бумагу опускаем в раствор и смотрим какая среда вот и все

класс - основание(щёлочь)

вещество - гидроксид натрия, или едкий натр.

напиши что за имено практическая условие

sio2 + 2koh = k2sio3 + н2о силикат калия и вода.