На 300г известняка, содержащего 25% примесей и 75% чистого СаСО3, подействовали избытком соляной кислоты. Вычислите объем (при н. у.) выделившегося газа.

Объяснение:

2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2

m(CaCO3)= 300г*0,75= 225г

n(CaCO3) = 225г/100г/моль = 2.5 моль

n(CO2) = n(CaCO3) = 2.5 моль

V(CO2) = 2.5 моль*22,4л/моль = 56 л

m(CO2) = 2.5моль*44г/моль = 110 г.

Надеюсь

m=2*22.5=45

12n+2n+2+14+1=45 

14n=28

n=2 c2h6

ch3-nh-ch3 

h+cl=hcl2

hcl=0.25 моль cl=х л

м(hcl)=36 г

m(cl)=35 г

v=0.25*35/36=0.24 л