Рассчитайте массу осадка который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 34,8 г раствора нитрата бария с массовой долей последнего 15%( )

Дано :

m р-ра Ba(NO₃)₂ = 34,8 г

ω Ba(NO₃)₂ = 15% или 0,15

m BaCO₃ - ?

Ba(NO₃)₂ + K₂CO₃ ⇒ BaCO₃ ↓(белый) + 2KNO₃

m Ba(NO₃)₂ = m р-ра · ω = 34,8 · 0,15 = 5,22 г

M Ba(NO₃)₂ = 261 г/моль

n Ba(NO₃)₂ = m/M = 5,22/261 = 0,02 моль

n BaCO₃ = n Ba(NO₃)₂ = 0,02 моль (по уравнению реакции)

М BaCO₃ = 197 г/моль

m BaCO₃ = n · M = 0,02 · 197 = 3,94 г

ответ : 3,94 г

m(первого газа) = 41,888 г/моль

м(второго газа) = 56 г/моль

что бы процентное соотношение вещ-ва х надо 

значит 

м(с)= (41,888 *  85,7)/100 36

м(н) = ( 41.888 * 14,3)/100  6

36/12 : 6 = 3 : 6

с3h6 - первый газ

м(с)= (56 *  85,7)/100 48

м(н) = ( 56 * 14,3)/100  8

48/12 : 8 = 4: 8

с4h8 - второй газ