Для получения осадка сульфата бария был взят раствор серной кислоты

массой 490 г. Массовая доля выхода соли от теоретически возможного

составила 96%. Какова масса полученного осадка?
С дано

2agno3=o2+2no2+2ag

кислотный оксид+вода=кислота

n2o5 +h2o = 2hno3

при реакции обмена образуется новая кислота ( соль+кислота)

h2so4 + bacl2 =baso4(осадок) +2hcl

взаимодействие элемента с водородом

h2+s = h2s

также получение комплексных солей

au + hno3 + 4hcl = н[aucl4] + no(газ) + 2h2o

от s+4   до   s+6       -2e восстановитель

от cr+6   до   cr+3   +6e     окислитель

n(co2)=1/44*6*10^23=1.36*10^22 молекул

n(hcl)=1/36.5*6*10^23=1.64*10^22 молекул

n(nh3)=1/17*6*10^23=3.53*10^22 молекул