ть хімія ть хімія !​ ">

Бария гидроксид ( гидроокись ) бесцв. кристаллы. при обычных уловиях бария гидроксид ( гидроокись ) существует в виде октагидрата давление пара при 78°с 30,3 кпа; ур-ние температурной зависимости давления диссоциации: lg р (па) = 13,238 - 58230/19,1557: при 130°с полностью обезвоживается; при упаривании кипящих водных р-ров бария гидроксида ( гидроокиси ) в отсутствии углексилоты образуется моногидрат. получают октагидрат действием горячей воды на вао, нагреванием bas в токе влажного со2 и перегретого пара, взаимод. р-ров хлорида бария и гидроксида натрия при кипении. применяют бария гидроксид ( гидроокись ) как реактив на so42- и co32-, для очистки растит. масел и животных жиров, как компонент смазок, для удаления сульфат - аниона из пром. р-ров, получения солей ва, а также гидроксидов цезия, рубидия из их сульфатов или карбонатов. токсичен.

cacl2 + 2naoh = ca(oh)2 + 2nacl

ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o

caco3 + h2co3 = ca(hco3)2

ca(hco3)2 + ca(oh)2 = 2caco3 + h2o

caco3 + 2hcl = cacl2 + co2 + h2o

 

mgco3 + 2hcl = mgcl2 + h2o + co2

mgcl2 + 2naoh = mg(oh)2 + 2nacl

mg(oh)2 + h2so4 = mgso4 + 2h2o

сн3cho + ag2o = ch3cooh + 2ag

n(ag) = m(ag)/m(ag) = 2,7/108 = 0,025 моль

по уравнению n(ch3cho) = n(ag)/2 = 0,025/2 = 0,0125 моль

m(ch3cho) = n(ch3cho)*m(ch3cho) = 0,0125*44 = 0,55 г