вычислить объем углекислого газа который необходимо пропускать через раствор гидроксида натрия чтобы получить карбонат натрия массой 79,5 г. Найти массу гидроксида натрия

Объяснение:

Дано:

m(Na₂CO₃) = 79,5 гр

-----------------------------------

Найти:

а) V(CO₂) - ?

б) m(NaOH) - ?

а)

x - л                     79,5 гр

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

1 моль                 1 моль

22,4 л/моль     106 гр/моль

M(Na₂CO₃) = 23×2+12+16×3 = 46+12+48 = 46+60 = 106 гр/моль

Vm(CO₂) = 22,4 л/моль

x = 79,5 гр × 22,4 л/моль / 106 гр/моль = 0,75 моль × 22,4 л/моль = 16,8 л ⇒ V(CO₂) = 16,8 л

б)

           х - гр       79,5 гр

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

           2 моль    1 моль

    80 гр/моль    106 гр/моль

M(Na₂CO₃) = 23×2+12+16×3 = 46+12+48 = 46+60 = 106 гр/моль

M(NaOH) = 2×(23+16+1) = 2×40 = 80 гр/моль

x = 79,5 гр × 80 гр/моль / 106 гр/моль = 0,75 моль × 80 г/моль = 60 гр ⇒ m(NaOH) = 60 гр

ответ: а) V(CO₂) = 16,8 л; б) m(NaOH) = 60 гр

с6н12о6 --> c2h5oh + co2  (брожение, ферменты)

c2h5oh + 3о2 = 2со2 + 3н2о  (горение)

6со2 + 6н2о = с6н12о6 + 6о2(свет, фотосинтез)

d (h2)= mr газа/mr   н2, из этой формулы следует, что  mr газа=    mr h2*  d (h2). находим молекулярную массу газа, 24*2=48.   получаем озон(о3) . проверяем: 16*3=48