Задание по химии.
Определите массу соли, полученной при взаимодействии 300г 50% раствора серной кислоты с оксидом меди.

244,8 г

Объяснение:

Дано:

m(H₂SO₄)р-ра = 300 г

w(H₂SO₄) = 50% = 0,5

Найти:

m(соли) = ?

Решение: CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

1) Найдем массу кислоты, которая реагирует с оксидом меди:

m(H₂SO₄) = m(H₂SO₄)р-ра · w(H₂SO₄) = 300 · 0,5 = 150 г

2) Найдем количество вещества кислоты: n = m/M

n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) / M(H₂SO₄) = 150 / (1·2+32+16·4) ≈ 1,53 моль

3) Найдем количество вещества соли по реакции: видно, что соли образовалось столько же, сколько было кислоты (по коэффициентам - у них по 1). Значит, количества вещества будут равны:

n(CuSO₄) = n(H₂SO₄) = 1,53 моль

4) Найдем массу соли: m = n · M

m(CuSO₄) = n(CuSO₄) · M(CuSO₄) = 1,53 · (64+32+16·4) = 244,8 г

Найти: 244,8 г CuSO₄

ω=mвещ/mрас=50/300=0,166666, т.е.  16,666 %       

zn + 2hcl = zncl2 + h2

n(zn) = m(zn)/m(zn) = 3,25/65 = 0,05 моль

по уравнению n(zncl2) = n(zn) = 0,05 моль

m(zncl2) = 0,05*136 = 6,8 г - это теоретическая масса.

допустим, в эксперименте получено а грамм соли, тогда выход реакции = а/6,8.

чтобы получить в процентах, полученный выход нужно умножить на 100%.