Оксид серы(IV) объемом 145,6 л полностью прореагировал с раствором объемом 800 см3(p=1,4 г/см3) с массовой долей гидроксида калия 40%. Определите массы образовавшихся солей.

Неправильно записано ! содержание водорода должно быть 17,24% (пропущена единица) разделим содержание элементов в соединении на атомные массы элементов: 82,76/12: 17,24/1=6,9: 17,24 делим почленно на меньшее число (на 6,9): 6,9/6,9: 17,24/6,9=1: 2,5 так как по воздуху плотность газа 2, а молекулярная массаь воздуха 29 г/моль, то молеклярная масса искомого газа будет 2*29=58 г/моль составляем уравнение нахождения молекулярной массы газа: (коэффициенты полученного соотношения умноженные на молекулярные массы составляющих формулу элементов). к - коэффициент пропорциональности 1*12к+2,5*1к=58 к=58/(12+2,5)=4 подставляем значение к и находим суммарные массы составляющих элементов: углерода 12*4=48 водорода 2,5*4=10 количество атомов углерода в соединении 48/12=4 количество атомов водорода в соединении 10/1=10 соединение с4н10 (бутан)

можно просто прилить кислоту например соляную, тогда в пробирке с карбонатом будем наблюдать выделение пузырьков газа (если в пробирках раствор) ну или разложение его (в случае твердого вещества), в пробирке с сульфатом этого не произойдет, в нее для достоверности можно прилить хлорид бария - выпадет осадок белый сульфата

na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2

2na(+) + co3(2-) + 2h(+) + = 2na(+) + + h2o + co2

 

na2so4 + bacl2 = 2nacl + baso4

2na(+) + so4(2-) + ba(2+) + = 2na(+) + + baso4

w(kno3) = 100% - 20% = 80%

m(kno3) = w(kno3)*w = 80*0,8 = 64 г

 

w(k в нитрате) = m(k)/m(kno3) = 39/263 = 0,15

 

w(k в смеси солей) = m(k)/m(смеси солей)

m(k) = m(kno3)*w(k в нитрате) = 64*0,15 = 9,6 г

w(k в смеси солей) = 9,6/80 = 0,12.

sncl2+h2s=sns+2hcl   sn+2+cl-1+h+1+s-2=sns+2h+1+2cl-1 

  khso3+koh=не идет реакция

sn(oh)2+naoh=не идет