Определите степень диссоциации (α%) фосфата натрия, если число атомов в составе недиссоцированных молекул фосфата натрия равно числу катионов, образованных из диссоцированных молекул.

Реакция: 2al + 3h2so4 => al2(so4)3 + 3h2 молекулярная масса h2so4 - 98 г/моль рассчитываем массу h2so4 (100%) в растворе: 400*9,8/100=39,2 г составляем пропорцию: 3*98 г серной кислоты вытесняет 3*22,4 л водорода 39,2 г серной кислоты вытесняет х л водорода находим х: х=39,2*3*22,4/(3*98)=8,96 л ответ: выделится 8,96 л водорода

m(naoh)чистого=48*0.95=45.6

mр-ра=200+45.6=245.6

w=45.6: 245.6*100=18.6%