задача по хімії (70 балов)
Яку масу натрій гідроксиду потрібно взяти для нейтралізації 400 мл 60 % розчин аміноетанової кислоти якщо на і синтезу витратили 5 моль хлору хлороцтової кислоти та 56 л амоніаку відносний вихід лицин 80%

можно на русском языке

Объяснение:

1

5 - 9 классы Химия 20 баллов

Яка маса калій гідроксиду потрібно для нейтралізації 60 г розчину оцтової кислоти з масовою часткою 10 %

По больше объяснений Следить Отметить нарушение Asyatikhonovich 02.04.2019

ответ

Проверено экспертом

ответ дан

mrvladimir2

mrvladimir2

Дано:

m(p. CH3COOH) = 60 г

ω(СН3СООН)=10% або 0,1

Знайти:

m(KOH)-?

Розв'язок.

m(CH3COOH) = m(p.CH3COOH)*ω(CH3COOH)

m(CH3COOH) = 60 г*0,1 = 6 г

М(СН3СООН) = 60 г/моль

n(CH3COOH) = m/M = 6 г/60 г/моль = 0,1 моль

СН3COOH + KOH ⇒ CH3COOK + H2O

З рівняння реакції бачимо, що n(KOH)=n(CH3COOH)

n(KOH) = 0,1 моль

М(КОН) = 56 г/моль

m(KOH) = n(KOH)*M(KOH)

m(KOH) = 0,1 моль*56 г/моль = 5,6 г

Відповідь: 5,6 г КОН

Неограниченные возможности для обучения без рекламы со Знаниями Плюс

ПОПРОБУЙ СЕГОДНЯ

4.8

5 оценок Комментарии Отметить нарушение

ответ

ответ дан

Alexei78

Alexei78

дано

m(ppa CH3COOH) = 60 g

W(CH3COOH) = 10%

-----------------------------

m(KOH)-?

m(CH3COOH) = 60 * 10% / 100% = 6 g

CH3COOH+KOH-->CH3COOK+H2O

M(CH3COOH) = 60 g/mol

n(CH3COOH) = m/M = 6 / 60 = 0.1 mol

n(CH3COOH) = n(KOH) = 0.1 mol

M(KOH) = 56 g/mol

m(KOH) = n*M = 0.1 * 56 = 5.6 g

ответ 5.6 г

массовую долю расчитываем по уравнению w = m1/(m1 + m2)

где m1 - масса аммиака m2 - масса воды

при н.у. количество аммиака n(nh3)=v/vm=0.7/22.4=0.0313 моль

macca аммиака m(nh3)= 0.0313*17=0.5313 гр

плотность воды 1 гр/мл

w=(0.5313/(0.5313+1))100=34.69