Уравнение реакции: zn+2hcl=zncl2+h2 65 г цинка вытесняют 22,4 л водорода 13 г цинка вытесняют х л водорода находим х: х=13*22,4/65=4,48 л ответ: объем водорода составляет 4,48 л
Ответ дал: Гость
сuso4+naoh= 2na2so4+cu(oh)2
m(cuso4)=160г
m(cuoh)2=98г
160/160=x/98
x=160x98/160=98г
Ответ дал: Гость
пусть cnh2n+2 - искомая формула.
80 мл 400 мл
cnh2n+2 + ((3n+1)/2)o2 = nco2 + (n+1)h2o
22,4 л ((3n+1)/2)*22,4 л
комментарий: после сгорания углеводорода образовалась смесь газов:
240 мл со2 и 100 мл о2. так как 240 мл со2 прореагировало с раствором кон, а 100 мл о2 - осталось. значит в процессе горения было израсходовано 400 мл о2.
решаем пропорцию:
(3n+1)*11,2 = 400*22,4/80
отсюда:
3n + 1 = 10
n = 3.
формула углеводорода: с3н8 - пропан
Ответ дал: Гость
одновременно в водном растворе не могут находиться вещ-ва, которые образуют нерастворимые соединения. так что ответ 3)
Популярные вопросы