Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций.
Укажите типы реакций.
а)
KCIO,
KCI + O21
Fe2O3 + Mg
HgCl, + Al - AlCl3 + Hg
P,0, + H,0 - Н, РО,
Н,0+ B,03 - НВО,
N,0, + Na,0 - NaNO3
HCl + Al - AlCl3 + H,1
Н,0, -Н,0+ 0,1
MgO + Fe

1. гидроксиды кальция и бария реагируют с углекислым газом, содержащимся в воздухе. получающиеся карбонаты нерастворимы в воде, потому растворы и мутнеют.

ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o

ba(oh)2 + co2 = baco3 + h2o

2. при нагревании магний медленно реагирует с водой, образуя основание.

среда становиться щелочной, потому фенолфлатеин и дает окрашивание.

mg + 2h2o = mg(oh)2 + h2

na2co3 + h2so4 = na2so4 + h2o + co2

кол-во соды 212/106=2 моль

масса кислоты 0,4*215=86 г

кол-во кислоты 86/98=0,88 моль

сода в избытке

кол-во газа co2   0.88 моль

объем 0,88*22,4=19,7 л

м(s)=32г\моль

192: 32=6

6: 2=3

ответ: з молекулы прита

2fe(oh)3 = fe2o3 + 3h2o (термическое разложение)

реакция не окислительно-восстановительная.

эндотермическая (раз нужен подогрев, значит идет поглощение теплоты)

гетерогенная (fe(oh)3 и fe2o3 твердые вещества, вода - жидкость, а при тепмературе реакции - пар)

некаталитическая.

необратимая.

реакция разложения.