Образец магния содержащий 3*10^23 атомов металла обработали раствором серной кислоты определите количества вещества и массу образующихся соли

Дано:

N(Mg) = 3 · 10²³

m(соли) - ?

n(соли) - ?

n = моль.

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑

Полученная соль MgSO₄

По реакции: n(Mg) = n(MgSO₄)

Отсюда n(MgSO₄) = 0,5моль

n = \frac{m}{M}

M

m

m = n · M

M(MgSO₄) = 24+32+64 = 120

m = 0,5 · 120 = 60г.

m(cl) = 2*35,5=71 г/моль

= 71 : 2 = 35.5

= 71 : 29 = 2.448

если я правильно поняла,что ты написал наверное решение будет таким: 1)2hcl + ba=ва(сl)2 + h2

2)6hcl + al2o3=2al(cl)3 + 3h2o

3)hcl + naoh=nacl + h2o(написала правильно,просто неуверена что индексы не нужны)

4)2hcl + na2co3=2nacl + h2co3(под этой кислотай провести 2стрелочки и написать co2,под второй срелочкой h2o)