умоляю. определить молекулярную массу кислоты участвовавшей в реакции этерификации для образования жира с молекулярной массой 386 г/моль​

2ki+cl2=2kcl+i2 

чтобы найти массу йодида калия 500 умножаешь на 15 и делишь на 100.получается 75.это масса йодида калия.потом с пропорции находишь объем хлора.сначала пишешь реакцию

2ki+cl2=2kcl+i2

75     х

332   44,8

v(cl2)=(75*44.8)/332=10,12 л

Оксиды:   k2o, cao, al2o3, li2o, so2, so3, zno, cuo, feo, co2 основания: koh, ca(oh)2, al(oh)3, lioh, mg(oh)2, zn(oh)2, naoh, fe(oh)2, fe(oh)3, ba(oh)2 кислоты: hno2, hno3, hcl, hbr, hi, h2s, h2so3,  h2so4, h3po4, h2sio3 средние соли: nacl, k2so4, fe(no2)2, fe(no3)3, baso4, caso4, mgso4, fe2(so4)3, ca3(po4)2, febr3 кислые соли: ca(h2po4)2, cahpo4, nahso4, fehpo4, nahco3, k2hpo4, khs, mg(hs)2, nah2po4, ca(hs)2

          x моль            0,06*10^-6  моль

n2   + 3 h2           =     2nh3

        3   моль             2моль 

 

хим количество n(nh3) = 10^6 г/ 17 г/ моль=0,06*10^6  моль

n(h2)=    3   моль *  0,06*10^6  моль/2моль = 0.09*10^6  моль 

v  (h2) =  0.09*10^6  моль * 22.4= 2.02 *10^6 л

 

уксус - раствор уксусной кислоты сн3-соон, жемчуг состоит из органических и неорганических вещест. из неорганики больше всего в жемчуге карбоната кальция сасо3

реакция 2сн3соон+сасо3=(сн3соо)2са+н2о+со2

так как со2 газ, царица принимала раствор ацетата кальция.