Определить массу алюминия, полученного при восстановлении водородом 306 кг
оксида алюминия, если практический выход реакции составил 80%.

129,6 кг

Объяснение:

Al2O3+3H2=2Al+3H2O

Количество Al2O3 n=m/M=306*10³/102=3*10³моль

Теоретическое количество Al 3*2/1=6*10³моль

Теоретическая масса Al 6*10³*27=162 кг

Практическая масса Al  162*0,8=129,6 кг

hcoh + ag2o = hcooh + 2ag

масса формальддегида 140*0,1=14 г

количество v=m/m=14/30=0.467 моль

количество серебра по уравнению реакции 0,467*2=0,934 моль

масса серебра m=v*m=0.934*108=100.8 г

количество вещества оксида серебра равно 0,467 моль

0,467*248=115,82 г

уравнение реакции:

2ch3cooh + zn = zn(ch3coo)2 + h2 

молекулярные массы:

  ch3cooh - 60 г/моль

рассчитываем массу уксусной кислоты, которая содержится в 100 г 20%-ного раствора:

100*20%/100%=20 г.

составляем пропорцию:

2*60 г уксусной кислоты образуют 22,4 л водорода 

  20 г уксусной кислоты образуют х л водорода

находим х: х=20*22,4/(2*60)=3,73 л

ответ: объем выделившегося водорода равен 3,73 литра