Какой объем углекислого газа образуется при разложении гидрокарбоната кальция массой 240кг, содержащего 20% примесей?

Дано

m(CaHCO3)=240 kg=240000 g

W()=20%

------------------------

V(CO2)-?

m(Ca(HCO3)2)=240000-(240000*20%/100%)=192000 g

192000                                  X

Ca(HCO3)2-->CaO+H2O+2CO2 M(Ca(HCO3)2)=162 g/mol Vm=22.4L/mol

 162                                    2*22.4

X=19200*44.8 / 162

X=53096.3 g = 53,096 kg

ответ 53.096 кг

Подробнее - на -

Объяснение:

1. в скобках степени окисления.

а)

с(0) -2е = с(+2)

о2(0) + 4е = 2о(2-)

б)

с(0) -4е = с(+4)

о2(0) + 4е = 2о(2-)

в)

р(0) - 5е = р(+5)

р(+4) -е = р(+5) (в этом уравнении у вас допущена ошибка, нет окислителя, элемента, принимающего электроны, такого быть не может. если кто-то электроны отдает, то кто-то должен их принимать, обязательно.)

2.

m(ch3cooh) = m(ст.уксуса)*w(сн3соон) = 500*0,03 = 15 г

находим в каком количестве 90% уксуса содержится 15 г уксусной кислоты: m(p-pa90%) = m(ch3cooh)/w(ch3cooh) = 15/0,9 = 16,7 г.

для приготовления 500 г 3% уксуса нужно взять 16,7 г 90%.

2с + о2 = 2со2

с - углерод, о2  - кислород, со2 - оксид углерода (iv)

со2 + кон = кнсо3

koh -  гидроксид калия, кнсо3 - гидрокарбонат калия.

с6н12о6 = 2с2н5он + 2со2  - брожение.

с6н12о6 - глюкоза, с2н5он - этанол.