Вариант 10 Распределите вещества по классам, назовите вещества: CuO, Zn(OH)2,Ca(NO3)2,KCl, MgCl2, HgO, NiO, FeS, BaSO3,H2CO3
2. Даны вещества: оксид бария, бромоводородная кислота, оксид серы(IV), хлорид натрия, вода. Какие из этих веществ будут взаимодействовать с гидроксидом магния? Напишите уравнения соответствующих реакций 3. Осуществите цепочку превращений: Fe  FeCl2  Fe (OH)2  FeO
4. 14 г оксида кальция обработали азотной кислотой. Определите массу соли, образовавшейся в результате реакции.

а)

(используем уравнение вант-гоффа)

v2 = v1*3^((130-110)/10) = v1*3^2 = 9*v1 - скорость реакции увеличится в 9 раз при повышении температуры.

v2 = v1*3^(-30/10) = v1*3(-3) = v1/27 - скорость реакции снизится в 27 раз при понижении температуры на 30 градусов.

б)

прувеличении давления в системе в 3 раза скорость реакции снизится в 3 раза. ( по принципу ле-шателье)

в) при увеличении обхема в 2 раза скорость увеличится в 2 раза.

д.и. менделеев

элементы в высших мтепенях окисления не проявляют восстановительных свойств, им попросту нечего отдавать. поэтому ответ 4) s+6

дсо2(н2о)=м(н2о)/м(со2)=18/44=0,4