Найдите массу(г) бром водорода, который реагирует с 177(г) триметиламина

сначала выясним, что за металл:

4ме + о2 = 2ме2о

масса присоединившегося кислорода равна:

m(o) = 8,94 - 4,14 = 4,8 г

его количество:

n(o) = 4,8/16 = 0,3 - это количество атомарного кислорода. количество молекулярного будет в 2 раза меньше, потому что: о2 --> 2o

n(o2) = 0,3/2 = 0,15 моль

по уравнению реакции:

n(me) = 4*n(o2) = 4*0,15 = 0,6 моль

м(ме) = m(me)/n(me) = 4,14/0,6 = 7 г/моль. это литий.

2li + 2h2o = 2lioh + h2

n(li) = m(li)/m(li) = 15,5/7 = 2,2 моль

по уравнению n(h2) = n(li)/2 = 2,2/2 = 1,1 моль

v(h2) = n(h2)*vm = 1,1*22,4 = 24,64 л.

    2сh3-ch2-oh    =450 0 с, al2o3,zno=   ch2=ch-ch=ch2 +2h2o +h2

n(сh3-ch2-oh)= n(c4h6)/0.75 *2 = (120/22.4)/0.75   *2 =14.3 моль

v(сh3-ch2-oh)= m/p = nm/p = (14.3*46)/0,8 =  822.25

найдем количество азота(n2) n=m\m

m=14грамм

m=28г\моль

n(n2)=0.5 моль  

найдем объем азота v=vm * n

vm=22,4( это постоянное значение)

n(n2)=0.5 моль

v=11.2 дециметров кубических 

li  электронная формула атома лития  :

  заряд ядра +3,        1s2 2s1,    (2 электронных слоя, т.к. находится во 2 периоде)

  оксид - li2o (основный),

гидроксид -  lioh щелочь(основание).      li20 + h2o= 2lioh

  na электронная формула атома  натрия:

заряд ядра +11,    1s2 2s2 2p6 3s1,  (3 электронных слоя, т.к. находится в  3 периоде) 

  оксид - na2o (основный), 

гидроксид - naoh щелочь(основание).    na20 + h2o= 2naoh

  k  электронная формула атома  калия:

заряд ядра +19,   1s2 2s1 2p6  3s2 3p6 4s1,    (4 электронных слоя, т.к. находится в 4   периоде)

оксид - k2o (основный),

гидроксид - koh щелочь(основание).        k20 + h2o= 2koh

с увеличением заряда ядра и резким увеличением числа электронных слоев, от 2 до 4-х,  соответственно увеличивается радиус атома, а на последнем энергетическом уровне по прежнему 1 электрон и атому легче и выгоднее отдать его, чтобы  иметь завершенный предвнешний э.у. сила притяжения ядра с увеличением радиуса (от лития к натрию) ослабевает и способность к отдаче электронов возрастает, т.е металлические свойства элементов, в пределах одной подгруппы, увеличиваются   от лития к калию.