Одновалентний метал масою 3,9г повністю реагує з 4,6г етанолу. Який це метал?​

w(cоли) = m(соли)/m(p-pa) = 34/400 = 0,085 или 8,5%.

2na+ 2h2o= 2naoh + h2

ищем молярную массу натрия и гидроксида натрия.

m(na)=23 г/моль т.к натрия 2моль по уравнению значит m(na)=23*2=46грам

аналогично м(naoh) = 23+16+1=40 , м(naoh)=40*2=80грам

теперь составляем пропорцию по уравнению

9,2/46=x/80 , за х берем массу гидрооксида теоритическая. х=16грам

смотрим: 16грам-100процентов, а 12грам-у процентов.

отсюда у=75процентов 

so2 где у серы валентность четыре.

mr(so2) = 32 + 2*16=64

w(o)= 32/64 * 100% = 50%

следоватьльно если массовая доля кислорода 50% то массовая доля серы тоже 50 процентов.

а так это надо решать через x.y

1) mg + 2hcl = mgcl2 + h2 стрелка   вверх

кислоты взаимодествуют с металлами,которые находятся в ряду активности металлов левее водорода,с образованием соли и выделением водорода

2) 2hcl + mgo = mgcl2 + h2o

кислоты взаимодействую с основными с образованием соли и воды

3)2mg + o2 = 2mgo

многие активные металлы горят в атмосфере кислорода с образованием соответствующих оксидов

4) mgo + h2 = mg + h2o

водород,как одно из активных веществ,может восстанавливать металлы из их оксидов

5) 2h2 + o2 = 2h2o

водород интенсивно реагирует с кислородом,а в соотношении 2: 1 даже со взрывом