Розклали кальцій карбонат масою 120 г з масовою часткою домішок 0.2. Яка маса утвореного кальцій оксиду?
Ооочень

сначала растворить соль в воде, потом добавить раствор хлорида бария и отфильтровать осадок.

mgso4 + bacl2 = mgcl2 + baso4(осадок)

поставь мне "лучшее решение", если несложно.

cr+h2so4 = crso4+h2

ca+2h2o= сa(oh)2(осадок)+h2(газ)

mgso4+cu не идет

znso4+ag не идет

cu+hci не идет

2au+o2= 2auo

mg+2h2o=mg(oh)2(осадок)+h2(газ)  

cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+2h2o

m(hno3)=60х0,8=48гр; кол-во в-ва(hno3)=48: 63=0,762 моль; кол-во в-ва (cu)=8: 64=0,125моль; т.к.(cu) и (hno3)по уравнению в соотношении 1: 4,то

0,125моль меди необходимо 0,125х4=0,5моль кислоты.след.,к-та-в избытке!

тогда кол-во в-ва(no2)=0,125х2=0,25моль

2no2+2naoh=nano2+nano3+h2o

m(naoh)=25х1,4х0,4=14гр; кол-во в-ва(naoh)=14: 40=0,35моль; т.к. соотношение

оксида и щелочи по уравнению 1: 1,то 0,25моль оксида необходимо 0,25моль щелочи,след.,щелочь в избытке и избыток составляет0,1моль.след.,

кол-во в-ва нитрита,нитрата и воды0,25: 2=0,125моль.отсюда,масса нитрита=0,125х69=8,625гр.; масса нитрата=0,125х85=10,625гр.; масса воды=0,125х18=2,25гр.; масса неизрасходованной щелочи=0,1х40=4гр.

массовая доля нитрита=8,625: (8,625+10,625+2.25+4)х100%=33,82%; нитрата=10,625: 25,5х100%=41,76%; воды=2,25: 25,5х100%=8,82%; щелочи=4: 25,5х100%=15,68%