Вычислите массу меди, которую можно получить при взаимодействии магния С 200 г 9,4%-ного раствора нитрата меди(2). Очень С дано и решением

Дано:

m(р-ра)= 200г

ω(Cu(NO₃)₂)= 9,4%

Найти:

m(Cu)

Mg+Cu(NO₃)₂=Mg(NO₃)₂+Cu

m(Cu(NO₃)₂)= 200*0.094= 18,8г

n(Cu(NO₃)₂)= 18,8:188= 0,1моль= n(Cu)

m(Cu)= 0,1*64= 6,4г

ответ: m(Cu)= 6,4г

реакция в общем виде:

аа + бб = сс + дд

(прописные буквы - это коэффициенты уравнения)

известно количество вещества a.

по уравнению реакции n(c) = (n(a)/a)*c моль

масса вещества с: m(c) = n(c)*m(c)

если известна масса вещества а, то сначала находим его количество: n(a) = m(a)/m(a). далее производим те же действия, что уже описаны выше.

pxcly-?     w(p)= 100%-77.5%=22.5%

m(p)=31 г/моль           m(cl)=35.5г/моль

x: y= 22,5/31 : 77,5/35,5= 0.7258 : 2.1831= 1: 3

pcl3